4^ème Chapitre 6 : Les molécules Thème 1

I -L'histoire d'un modèle particulaire

1. « insécable » signifie que l'on ne peut pas couper.

2. Aristote refuse le modèle particulaire.

3. Avogadro nomme « molécules » les particules de la matière.

4. Atome signifie insécable en grec ancien.

5. Les molécules sont entourées de vide.

6. Aristote pense que les particules de gaz tomberaient si elles étaient entourées de vide.

Résumé :
Les chimistes du XIX^e démontrent que la matière est composée de particules très petites : Les molécules.
Un corps pur est composé d'un seul type de molécules.
Un mélange est composé de plusieurs types de molécules.

II -Les 3 états de la matière

Activité scénique : « Je suis une molécule d’eau ».

Faire la description des trois états :

Résumé :
Un solide est un état compact et ordonné
Un liquide est un état compact et désordonné
Un gaz est un état dispersé et désordonné
Un gaz est compressible, car il y a du vide entre ses molécules.

III -Les transformations physiques de la matière

III.1 -Étude d'une dissolution

Modélisation de la dissolution du permanganate de potassium dans l'eau.

1. Est-ce que le nombre de molécules change pendant la dissolution ?

2. Où trouve-t-on les molécules de permanganate de potassium à la fin de la dissolution ?

3. Que peut-on en déduire sur la masse totale pendant une dissolution ?

1. Lors de la dissolution, le nombre de molécule d'eau et de permanganate de potassium ne change pas.

2. À la fin de la dissolution, les molécules de permanganate de potassium sont dispersées dans l’eau.

3. La masse totale est constante lors de la dissolution.

III.2 -Étude des changements d'états.

Modélisation des changements d'états du diiode dans l'air.

Conclusion :
Avec ces deux phénomènes physiques, il y a eu diffusion dans un liquide ou dans un gaz. Le nombre de molécules et la masse totale sont conservés.

IV -Atomes, molécules et formules chimiques

Résumé :
Les molécules sont formées d'atomes. Ils sont les éléments chimiques les plus petits de la matière.
Ils sont représentés par une sphère et chacun possède un nom, un symbole et un numéro atomique noté Z.
La formule chimique renseigne sur le nombre de chaque type d’atome dans la molécule. Ce nombre s’écrit en bas à droite du symbole de l’atome dans la formule.